【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色,又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A.①②③④ B.②③④
C.②④ D.只有②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量,則△H1是( )
A.-574kJmol-1 B.-691.2kJmol-1 C.-867kJmol-1 D.-925.6kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“類推”是思維的一種形式,但往往也有不對(duì)的,下列“類推”中正確的是
A.Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池,F(xiàn)e為負(fù)極;那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池,F(xiàn)e也為負(fù)極
B.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化還原反應(yīng),則ICl+H2OHCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)
C.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂
D.硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中,是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦混合氣體的總體積
A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點(diǎn)8.2℃。在銅催化作用下,HCl與硅在25O-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。
(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的_____性。
(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為____________。
(3)按照氣體從左到右方向,制取SiH2Cl2的裝置(h 處用止水夾夾好)連接次序?yàn)?/span>____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )(填儀器接口的字母,其中裝置C用到2次)。
(4)按從左到右的順序,前面裝置C中裝的藥品為________,后面裝置C的作用為________。
(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外,還會(huì)生成H2和______、____。
(6)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl在250-260℃反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通人氣體次序相反,結(jié)果會(huì)_______(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)比較原子半徑的大。篛________F;(填“>”或“<”,下同)
(2)比較酸性強(qiáng)弱:H3PO4_______H2SiO3
(3)穩(wěn)定性:NH3________PH3
II.寫出下列物質(zhì)形成過(guò)程的電子式:
(4)HCl_________________________
(5)MgCl2 ______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
; ; 。
(2) 該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________;用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
(2)下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________
(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(4)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程,主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定):
①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。
A.300~350℃B.350~400℃C.400~450℃D.450~500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低,而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高,分析可能的原因是___________(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示)。
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