Question

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________pm。

Answer 1

【答案】 4s24p4 As＞Se＞Ge H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3 sp3 三角錐形 CCl4(或SiF4) 極性分子 4 ×1010

【解析】（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge，含氧酸分子中非羥基氧越多，酸性越強，H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強；
（3）H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為=4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32-的立體構型是三角錐形，等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO42-互為等電體的分子有CCl4（或SiF4）；
（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于 極性分子，單質(zhì)硒的熔點為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體；
（5）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)ρ＝=，所以V=，則晶胞的邊長為

cm=×1010pm。