【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化
B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式
C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3為電解質(zhì)
D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實(shí)線).已知:pAg=﹣lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10﹣12 . 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是( )(提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6 )
C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進(jìn)行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無(wú)明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 |
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是
A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO
C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是( )
A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B.⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)高
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況,經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH= .
(2)在一定條件下的溶液中,反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,加入少量KCl固體,能使平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)
(3)泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)常溫下,一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合,該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料. 羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí), 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))
在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)和分析正確的是( )
A.無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀鹽酸不消失,可能存在Cl﹣或SO
B.無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸不溶解,則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘,下層呈紫紅色
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 , H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 , 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1)所得溶液的體積是多少毫升?
(2)需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升?
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