【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實(shí)線).已知:pAg=﹣lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10﹣12 . 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是( )(提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6 )
C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
【答案】B
【解析】解:A、圖中原點(diǎn)pAg=0,則Ag+的濃度為:c(Ag+)=100 molL﹣1 , 即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1 , 故A錯(cuò)誤;
B、x點(diǎn)c(Ag+)=10﹣6 molL﹣1 , 一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1 , 即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1molL﹣1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),故B正確;
C、x點(diǎn)c(Ag+)=10﹣6 molL﹣1 , 一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1完全沉淀,實(shí)際上Ag+沒有完全沉淀,故C錯(cuò)誤;
D、與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1molL﹣1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯(cuò)誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M (s)+2N (g)═4P (s)+Q(g)△H<0.在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若在加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.
(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí),冷凝水由(填f或g)口出來(lái).
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯(cuò)誤是 .
②配制溶液時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) .
A.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 B.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
C.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
D.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
③配制溶液時(shí)下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是
A.稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外
B.干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C.加水定容時(shí),俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
D.轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E.未冷卻就轉(zhuǎn)移.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物,D是一種紅棕色固體.
回答下列問題:
(1)填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:A;B;D;H .
(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:①C+D→A+E的化學(xué)方程式: .
②A→H的離子方程式: .
③F→G的化學(xué)方程式:、 .
(3)F→G反應(yīng)現(xiàn)象: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖,下列說法正確的是( )
A.以此電池為電源精煉銅,當(dāng)有0.1mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為:O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)己酮是重要化工原料,是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體.實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備,但鉻酸較貴且污染環(huán)境.某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮.有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下:環(huán)己酮:無(wú)色或淺黃色透明液體,有強(qiáng)烈的刺激性臭味,相對(duì)水的密度:0.95,熔點(diǎn):﹣45℃,沸點(diǎn):155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃ ).
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 .
(2)在反應(yīng)開始的5min,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水浴冷卻外,采取的措施還有、 .
(3)加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是(用離子方程式表示),確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 .
(4)為將餾出液的pH調(diào)至中性,可以加入的試劑是 .
A.稀鹽酸
B.無(wú)水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽,其目的是 , “取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 . (填圖3對(duì)應(yīng)的字母).
(6)實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要,小組成員覺得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究.他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液,并用滴定法標(biāo)定.具體方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和KI固體(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用淀粉溶液作指示劑),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 . 則該NaClO溶液的濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時(shí)產(chǎn)生Cl·原子,并能發(fā)生下列反應(yīng):Cl·+O3―→ClO·+O2 , ClO·+O·―→Cl·+O2。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)過程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化
B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式
C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3為電解質(zhì)
D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵
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