【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是( )

A.②、⑧、⑨對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大
B.⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

【答案】B
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe,
A.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2>Cl>Na+ , 故A錯誤;
B.氯化鎂屬于離子晶體,而氯化鋁屬于分子晶體,故氯化鎂的熔點更高,故B正確;
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族,故C錯誤;
D.H與C、N、O可以形成NH4NO3 , 分子中都含有極性鍵、離子鍵,但是屬于離子化合物,不是分子,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A是一種高熔點金屬氧化物,D是一種紅棕色固體.
回答下列問題:
(1)填寫下列物質(zhì)的化學式:A;B;D;H
(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:①C+D→A+E的化學方程式:
②A→H的離子方程式:
③F→G的化學方程式:、
(3)F→G反應(yīng)現(xiàn)象:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.由徐光憲院士發(fā)起,院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星.

(1)寫出Fe2+的核外電子排布式
(2)下列說法正確的是
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c.CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是:O=C=O、H﹣C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)NO是人體中的信號分子,有關(guān)說法正確的
a.原子半徑N大于O b.非金屬性O(shè)大于N
c.NO+的結(jié)構(gòu)式為:〔N≡O(shè)〕+ d.NO形成的晶體是分子晶體
(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1,白球表示原子.
(5)乙酸熔沸點很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu):
(6)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物,實驗室測定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲
),它能與Fe2+形成紅色配合物(如右圖2),
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A. 醫(yī)療上,常用碳酸鈉治療胃酸過多

B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C. 液氨汽化放出大量的熱,可用作制冷劑

D. 明礬具有強氧化性,常用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中正確的是

A. 化學反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B. 在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學反應(yīng)速率的值是相等的

C. 化學反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學變化

B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3為電解質(zhì)

D.HClOKNO3H2O2中均含離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH,NHNH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是(  )

A. M點時,n(OH)n(H)(a0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. n(NaOH)0.1 mol,c(OH)c(Cl)c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理.
(1)Ⅰ.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2
H2O(l)=H2O(g)△H3
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=(用△ H1、△ H2、△ H3
(2)Ⅱ.在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中,發(fā)生上述可逆反應(yīng),測得不同時刻的n(CH4)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.T1℃ 前10min,V(NO2)=0.03mol/(Lmin)
B.T1℃ 反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)時,CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C.T2℃ 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài)
D.T1>T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T1 K(T2),△H0,理由是
③T1℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
④反應(yīng)在T1℃下進行,50min時,向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 , 在下圖中畫出恒溫,重新達到平衡過程中n(CH4)隨時間變化的曲線(只要求畫出n(CH4)的變化趨勢,不需要準確畫出再次平衡后n(CH4
(3)Ⅲ.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖.該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是(  )
A.乙苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.苯乙炔

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