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【題目】2008年9月爆發(fā)的嬰兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥，其原因是該奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3，下列有關三聚氰胺的說法不正確的是

A.三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2

B.三聚氰胺中C、N兩種元素的質量比為3：7

C.三聚氰胺的摩爾質量為126

D.三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)約為66.7％

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)三聚氰胺的分子式C3N3(NH2)3，可知三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2，故A正確；

B、 三聚氰胺中C、N兩種元素原子數(shù)比是1:2,質量比為(1×12):(2×14)=3：7，故B正確；

C、 三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol，故C錯誤；

D、 三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)約為66.7％，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于新冠肺炎疫情環(huán)境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），按物質的組成和性質進行分類，次氯酸鈉屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈧(Sc)是一種典型的稀散元素，具有重要的工業(yè)利用價值，從鈦尾礦( mSc2O3·nTiO2·xFeO·ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下：

(1)“焙燒”時，為提高焙燒效率，下列措施中無效的是___________(填標號)

a.不斷攪拌 b.進一步粉碎固體顆粒 c.增大壓強 d.適當升高溫度

(2)“酸浸”時，需在80℃條件下進行，則適宜的加熱方式為______________________。

(3)“萃取”時，使用伯胺N1923的煤油溶液作為萃取液，萃取率α受振蕩時間和萃取劑濃度的影響，椴據(jù)下表1和表2數(shù)據(jù)，萃取時適宜的振蕩時間和萃取劑濃度分別為___________min、___________%。

(4)“酸洗”后濾液中存在的金屬陽離子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且濃度均小于0.100mol·L－1，“反萃取”時，加氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH=__________時，可使Sc3+沉淀完全(當離子濃度減小至10－5 mol·L－1時，可認為沉淀完全)，從濾渣Ⅲ中可以回收的金屬元素名稱為__________。(已知；lg2=0.3，1g5=0.7；室溫下，Ti4+完全沉淀的pH為1.05，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10－17，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10－33)

(5)草酸鈧[Sc2(C2O4)3]在空氣中“灼燒”的化學方程式為______________________。

(6)若從1噸該鈦尾礦中提取得到110.4gSc2O3，則該礦中含鈧的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。

（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。

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【題目】按要求完成下列填空：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其計算近似值為________________________。

（2）1 mol Cl2中約含有___________個氯分子，__________個氯原子___________個電子。

（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子數(shù)相等。

（4）6mol H2O與_______L （標準狀況）NH3所含氫原子數(shù)相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是

A. 電離程度增大，導電能力減弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

C. 溶液中OH- 數(shù)目減小 D. Kb (NH3 ·H2O)不變

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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）寫出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式______。

（2）步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟II的化學方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的_______。

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們設計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：

①C中液體產物顏色為_____。

②用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用______。

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