【題目】按要求完成下列填空：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其計(jì)算近似值為________________________。

（2）1 mol Cl2中約含有___________個(gè)氯分子，__________個(gè)氯原子___________個(gè)電子。

（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子數(shù)相等。

（4）6mol H2O與_______L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3所含氫原子數(shù)相等。

【答案】6.02×1023 NA 2NA 34NA 2

89.6

【解析】

根據(jù)n===進(jìn)行計(jì)算。

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，近似值為6.02×1023；

（2）1 molCl2中分子個(gè)數(shù)=n×NA= NA個(gè)；一個(gè)分子中含有2個(gè)原子，則原子個(gè)數(shù)是分子個(gè)數(shù)的2倍，原子個(gè)數(shù)為2NA；一個(gè)氯原子有17個(gè)電子，則電子個(gè)數(shù)是原子個(gè)數(shù)的17倍，電子個(gè)數(shù)為34NA；

（3）NO為雙原子分子，原子個(gè)數(shù)是分子個(gè)數(shù)的2倍，NO2為3原子分子，原子個(gè)數(shù)是分子個(gè)數(shù)的3倍，則3 mol NO含有6mol原子，與2mol NO2所含有的原子數(shù)相等；

（4）一個(gè)H2O中含有2個(gè)氫原子，則氫原子是水的2倍，6mol H2O含有12mol氫原子，一個(gè)NH3中含有3個(gè)氫原子，則氫原子是氨氣的3倍，12mol氫原子時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則標(biāo)況下的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年9月爆發(fā)的嬰兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是該奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3，下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是

A.三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2

B.三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3：7

C.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

D.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是______。

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向?yàn)V液中_______，過濾；

c．向?yàn)V液中_______，過濾；

d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。

②步驟c中反應(yīng)的離子方程式有____。

（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。

（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%（保留1位小數(shù)）。

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