【題目】用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需濃硫酸的體積是__________。
(2)配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序?yàn)?/span> ______(填序號(hào))。
(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.“偏大” b.“偏小” c.“無(wú)影響”)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______;
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________;
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________;
D.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。
【答案】2.7 mL 500 mL容量瓶 膠頭滴管 ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩ 定容,沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切 b c b a
【解析】
(1)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸,濃硫酸的濃度是=18.4mol/L,由于需要使用500mL容量瓶,則根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知所需濃硫酸的體積是。
(2)配制的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,因此配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。
(3)根據(jù)(2)中分析可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍狻?/span>
(4)第⑦步是定容,其實(shí)驗(yàn)的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。
(5)A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)導(dǎo)致濃硫酸吸水,濃度減小,量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少,濃度偏小,答案選b;
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積,濃度不變,答案選c;
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏小,答案選b;
D.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸,硫酸的體積增加,溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏大,答案選a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C. 2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________。
(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小
C. 單質(zhì)R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 羰基硫的電子式為: ::::
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2,平衡不移動(dòng)
D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3, Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)=c(C2O42-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)=2c(OH-) + 2c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色
C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是( )
A.C,N,O,F(xiàn)
B.Li、Na、K,Rb
C.F,Cl、Br、I
D.K,Mg、C,S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,可由兩種常見(jiàn)氣體制取,其易分解、易水解,可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出a中的固體藥品的名稱________,制取氨氣的原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明)。
(2)恒壓滴液漏斗的作用是________。
(3)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)(試述一種): ________ 。
(4)反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
(5) 雙通玻璃管的作用________;b中溶液的作用________ 。
(6)上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行成分探究,請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1: 取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。
得到無(wú)色溶液
步驟2: 向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液,靜置。
溶液不變渾濁,則證明固體中不含有________。
步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。
溶液變渾濁,則證明固體中含有_______。
②根據(jù)①的結(jié)論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g,用上題步驟經(jīng)充分處理后,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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