16．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是（　　）
A．ⅠA族的元素全部都是金屬元素
B．元素周期表與18個縱行，即有18個族
C．同周期中的IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
D．元素周期表中右上方區(qū)域的元素多用于制造半導體材料

分析 A、IA族包含堿金屬與氫元素；
B、元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；
C、同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強；
D、半導體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應在金屬與非金屬交界處．

解答 解：A、IA族包含堿金屬與氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故A錯誤；
B、元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共有16個族，故B錯誤；
C、同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強，不為同周期關系時，金屬性強弱不一定，故C正確；
D、金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素，右上方區(qū)域的非金屬元素都是絕緣體材料元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了學生對元素周期表的熟悉程度，明確位置與性質的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后罝于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論敘述不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，內壁有油狀液滴形成
B．若日光直射可能發(fā)生爆炸
C．甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應
D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7                B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中H+的濃度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示．
（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價電子的電子云形狀為球形；
（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是Fe3+；
（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為3d104s2；
（4）在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價電子排布圖為；
（5）在今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在f區(qū)中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）
A．C5H10B．CH4C．C2H4O2D．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化是物理變化的是（　�。�
A．鈍化B．焰色反應C．風化D．電解質溶液導電

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