16．寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
CaCl2
H2O．

分析 氯化鈣是離子化合物，其陰離子寫(xiě)出電荷及電性并用“[]”括起來(lái)，陽(yáng)離子寫(xiě)出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移；
H2O為共價(jià)化合物，在用電子式表示形成過(guò)程時(shí)不能標(biāo)示電子的轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析．

解答 解：氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用電子式的形成過(guò)程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素（寫(xiě)化學(xué)式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s22s22p4C原子的價(jià)電子排布式2s22p3D原子的價(jià)電子排布式3s23p2E原子的電子排布式1s22s22p63s23p4
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小S＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
①Mg　Al稀鹽酸偏向Al
②Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
③Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
④Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
⑤Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①、②的Al所作的電極分別是d（填序號(hào)）
a．負(fù)極，負(fù)極　      　     b．正極，正極
c．負(fù)極，正極               d．正極，負(fù)極
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的電極反應(yīng)式：鋁電極：2Al-6e-═2Al3+，石墨電極：6H++6e-═3H2↑．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，以及①和④中的電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向，總結(jié)在原電池中電極作正極還是負(fù)極受哪些因素影響兩個(gè)電極的相對(duì)活潑性；電解質(zhì)溶液的酸堿性
（4）解釋實(shí)驗(yàn)⑤中，電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表．
（2）圓底燒瓶中反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水．
（4）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度）（寫(xiě)一種）．Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＜T2＜T3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)化合物A的分子量為100，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其余為氧，那么A的分子式是（　�。�
A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．丁烷與丁烯B．乙醇與乙醚
C．丙醛與丙酮D．2，2-二甲基丙烷與新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．鹽橋中的Cl-向Cu極移動(dòng)

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