【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)況下,11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA

B. 常溫下,0.9g H2O中,含有的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 1molL-1Na2SO4溶液中,含Na+的個(gè)數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A、標(biāo)況下,11.2L CO20.5mol,含有氧原子數(shù)為1NA,故A錯(cuò)誤;B、常溫下,0.9g H2O0.05mol,含有的電子數(shù)為0.5NA,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4為液體,故C錯(cuò)誤;D、缺少溶液的體積,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_____________。

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填相等不相等

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃),通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH_______( 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說法正確的有( )

①光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性

②明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性

③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?/span>

MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料

⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅

NaHCO3能與堿反應(yīng),因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

A. 5個(gè) B. 4個(gè) C. 3個(gè) D. 2個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是

A.c(OH)<c(H)的溶液B.c(H)1011 mol/L

C.H的溶液D.pH<7的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后,放入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)2min后,分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列說法正確的是(

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 高純硅是制造光纖的基本原料

B. 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

C. 活潑金屬著火必須用干燥沙土滅火

D. 鋁制餐具不宜用來長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5
D.2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO43+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為KW=1.0×1013mol2L2,則該溫度(填大于”、“小于等于”)_____25℃,其理由是________________________________。

(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a LpH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)). 若所得混合液為中性,則a:b=_____;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

(3)FeCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):______________

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__ (填促進(jìn)”、“抑制)其水解。

(5)把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。

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