【題目】下列說法錯誤的是( )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5
D.2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO43+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】B
【解析】解:A.只有S元素化合價發(fā)生變化,SO2為氧化劑,H2S為還原劑,由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故A正確;
B.反應(yīng)中Zn元素化合價升高,被氧化,N元素化合價由+5價降低到﹣3價,由方程式可知,4molZn參加反應(yīng),有1mol硝酸被還原,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,故B錯誤;
C.反應(yīng)中只有I元素化合價變化,分別由0價變化為﹣1價、+5價,則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5,故C正確;
D.反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,F(xiàn)eS中S元素化合價由﹣2價升高到0價,H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價,由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3,故D正確.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 標況下,11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA

B. 常溫下,0.9g H2O中,含有的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 1molL-1Na2SO4溶液中,含Na+的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHHCH3COO,加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向右移動的是

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代中藥學(xué)著作新修本草》中關(guān)于青礬的描述為:本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃,燒之赤色。明末學(xué)者方以智所著《物理小識》中說:青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,栽術(shù)不茂。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. 青礬廠氣可能是COCO2

C. 青礬可能是NH4AlSO42·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏,防止還原變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用回收的合金廢料(主要含FeCu、Co、Si、Li)進行深度加工的工藝流程如圖:

已知:①Fe、Co、Ni為同族元素,化學(xué)性質(zhì)相似

Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL

0.21

0.17

0.14

0.10

回答下列問題:

1流程中殘渣M的主要成分為____。

2浸出液中加入H2O2后,為檢測Fe2+是否完全被氧化,最佳試劑為____;加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

3為減少Li2CO3的溶解損失,操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。

4CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱,樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應(yīng)置于______(填儀器名稱)焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______;試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2225300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段cB)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是(

A. t115 s,則用C的濃度變化表示在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L1·s1

B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強

C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D. t5—t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3AgBg)+2CgH=+100a kJmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

1)在一定條件下將CO2H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:

CO2g)+H2gCOg)+H2Og H1=+41kJmol

COg)+2 H2gCH3OHg H2=-90kJmol

則由CO2H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________

2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2g)+3Hg2CH3OHg)+H2Og H3<0.測得CO2g)和CH3OHg)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______________。

A.單位時間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂,同時又n mol O—H鍵生成

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中nCO2)/nH2)=11,且保持不變

DCO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使nCH3OH)/nCO2)增大的是__________。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容充入Heg

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________Lmol2(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2

C.升高溫度 D.降低溫度

3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1molLNa2CO3溶液完全捕捉224mL(己換算為標準狀況,溶液體積變化忽略不計)CO2氣體,所得溶液顯_________性(填酸,堿,中):且cHCO3)+cCO32)+cH2CO3)=__________molL(填數(shù)字)。

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