【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
【答案】B
【解析】解:A、標(biāo)況下水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n= mol,故分子個(gè)數(shù)N=nNA= 個(gè),故B正確;
C、臭氧由氧原子構(gòu)成,故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n= =3mol,個(gè)數(shù)為3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。
(2)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,t_____________1.5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9gcm﹣3 , 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( )
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)況下,11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA
B. 常溫下,0.9g H2O中,含有的電子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D. 1molL-1的Na2SO4溶液中,含Na+的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系
① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④ 能透過濾紙 ⑤ 不能透過濾紙 ⑥ 靜置后會(huì)析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向右移動(dòng)的是
A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,則下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑
B. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1
D. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用回收的合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Si、Li)進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖:
已知:①Fe、Co、Ni為同族元素,化學(xué)性質(zhì)相似
②Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol/L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
回答下列問題:
(1)流程中殘?jiān)?/span>M的主要成分為____。
(2)“浸出液”中加入H2O2后,為檢測(cè)Fe2+是否完全被氧化,最佳試劑為____;加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)為減少Li2CO3的溶解損失,“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。
(4)將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱,樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于______(填儀器名稱)焙燒樣品。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______;試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-===Fe3+
B.相同條件下,輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C.鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
D.水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法
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