Question

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 前20 min內(nèi)，生成0.0010mol氧氣，則消耗0.0020mol水蒸氣，水蒸氣的濃度變化量為0.0020mol/2L=0.0010mol·L-1，所以v(H2O)＝0.0010mol·L-1/20min=5×10－5mol·L－1·min－1，故A不選；

B. 達(dá)到平衡時(shí)，生成0.0020mol氧氣，根據(jù)熱化學(xué)方程式，生成1mol氧氣，需要吸收484 kJ的熱量，所以生成0.0020mol氧氣，需要從外界吸收的能量為484 kJ ×0.0020mol=0.968 kJ，故B不選；

C. 增大水蒸氣的濃度，可以使平衡右移，故C不選；

D.氧化亞銅是催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不能改變平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故D選。

故選D。