【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO
D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
【答案】B
【解析】
A. 氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集。
B. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離。
C. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
D. 本裝置為電解池,鐵連接電源正極,通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)。
A.氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,A錯誤。
B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離,B正確。
C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不能除去NO2中的NO,C錯誤。
D.本裝置為電解池,鐵連接在電源負極,鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,故不能制備氫氧化亞鐵,D錯誤。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A. 反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后,該反應(yīng)停止進行
D. 反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:
下列說法不正確的是( )
A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B. 達到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C. 增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度
D. 使用納米級的氧化亞銅,可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A. 反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后,該反應(yīng)停止進行
D. 反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示,則下列式子中,正確的是( )
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
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【題目】實驗小組進行如下實驗:
已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。
下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)
D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO
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【題目】I:霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-.某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗:
試回答下列問題:
(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,氣體A遇空氣變成紅棕色,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。(填離子符號)
(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學認為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗④,最終確認原溶液中含有SO42-,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。
II :汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(4)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO+O3 = NO2+O2,生成標準狀況11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。
(5)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。
① 裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式________________
② 裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
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