15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、C二種元素的名稱：A氫； C氧；
（2）D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（3）寫出化合物B2C2存在的化學(xué)鍵離子鍵和非極性共價鍵．
（4）元素C與D能形成DC2，寫出其結(jié)構(gòu)式O=C=O．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，該液體應(yīng)為水，則可推知A為H，C為O，C、D同周期，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為C，A、B同主族，B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同，則B為Na，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，該液體應(yīng)為水，則可推知A為H，C為O，C、D同周期，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為C，A、B同主族，B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同，則B為Na，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氫元素，C為氧元素，故答案為：氫；氧；
（2）D為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（3）化合物B2C2為過氧化鈉，其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；
（4）C為O，D為C，元素C與D能形成CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一空瓶的質(zhì)量為100g，向該瓶中充滿氧氣后質(zhì)量為132g，在相同條件下充滿某氣體，其質(zhì)量為171g，則對此氣體的敘述錯誤的是（　�。�
A．該氣體的摩爾質(zhì)量 71 g•mol-1
B．標準況況下2.24 L該氣體含電子數(shù)為1.7 NA
C．將1mol該氣體通入足量的NaOH中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．該氣體的水溶液具有強氧化性，能殺菌消毒和漂白某些物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質(zhì)量是8g，溶液的pH是13 （溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①O2、I2、Hg　
②CO、KCl、SiO2　
③NaCl、SiCl4、Si3N4  
④Na、Mg、Al．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2011年“國際化學(xué)年”的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．提倡使用太陽能、潮汐能、風能等清潔能源，減少化石燃料的使用
C．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　　）
A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖甲是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖乙：
①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，所以酚酞顯紅色．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量
D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移動”）．

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