Question

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為 B³⁺＞A²⁺
B．D、E形成的簡單離子的還原性E^－＞D^－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H₂C
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

Answer 1

B

解析試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為-1價，因此位于第Ⅶ^A族，則根據(jù)同主族自上而下原子半徑逐漸增大可知，D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素；A為+2價，原子半徑大于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為 B³⁺＜A²⁺，A不正確；B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E^-＞D^-，故B正確；C、非金屬性F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H₂C，故C錯誤；D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等