X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B.原子半徑由小到大的順序為:Y<X<W<Z
C.室溫下,Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

B

解析試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,Z位于第三周期。由于Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,所以Z是Mg元素,則W是Al,X是C,Y是N。A、氮元素的在最高價是+5加÷價,所以N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3,A不正確;B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此四種元素的原子半徑由小到大的順序為:Y<X<W<Z,B周期;C、在常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,不能溶解在濃硝酸中,C不正確;D、氧化鎂含有離子鍵,CO2中含有極性鍵,化學(xué)鍵類型不同,D不正確,答案選B。
考點:考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為 B3+>A2+
B.D、E形成的簡單離子的還原性E>D
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2C
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4>HEO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,下列相關(guān)比較錯誤的是

A.穩(wěn)定性:H2X H2Z B.酸性:H2ZO3<H2ZO4
C.還原性:W-<Z2- D.半徑:Y3+<Z2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素的四種離子aW3+bX+、cY2-dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是

A.該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B.該元素位于s區(qū)
C.該元素原子為非金屬
D.該元素原子N能層共有8個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 

A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑:As>C1>PB.熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中,正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4<SiH4<H2S<HCl
D.最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強

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同步練習(xí)冊答案