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下列實驗操作與實驗目的相符的是（    ）

序號
實驗操作
實驗目的
A
測定HF、HCl的熔點、沸點
比較F、Cl的非金屬性強弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量
比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強弱
 

D

解析試題分析：A,比較HF、HCl分子間作用力的大小，錯誤。B。比較的是易溶性的堿一水合氨制難溶性的堿Mg(OH)2、Al(OH)3。錯誤。C。,比較的是碳酸和亞硫酸的酸性強弱，錯誤。D，比較的是NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強弱，正確。
考點：考查元素周期表、元素周期律等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2 。下列說法正確的是(   )

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．A、B簡單離子半徑大小關系為 B3+＞A2+
B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為36，原子最外層電子數之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D．四種元素的原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(  )

A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，下列相關比較錯誤的是

A．穩(wěn)定性：H2X H2Z B．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．還原性：W-＜Z2- D．半徑：Y3+＜Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結構相同，下列關系正確的是

A．質子數c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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