僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　　）
A、降溫B、加壓
C、加催化劑D、加大反應(yīng)物濃度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，以此解答．
解答： 解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，要注意負(fù)催化劑對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：該溶液中一定含OH-
B、某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO32-
C、某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體
D、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：溶液X中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL）8152050x120150
生成CO2體積（mL）0112224896224022402240
試求：（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
 

（2）未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量．
（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L．
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B、正反應(yīng)吸熱，L是固體
C、正反應(yīng)放熱，L是氣體
D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖與操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/89/f92fc7d1.png" style="vertical-align:middle" />
A、待KNO3熱飽和溶液冷卻
B、用工業(yè)酒精制取無水乙醇結(jié)晶后進(jìn)行快速過濾
C、實(shí)驗(yàn)室收集SO2氣體
D、實(shí)驗(yàn)室干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量
（2）用托盤天平稱取
 
g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進(jìn)行正確排序
 
（填序號）．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L-1，原因可能是
 
．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
E、稱量時(shí)砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A、分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水分離常用蒸餾法
D、苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）?K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深．
A、①②③B、②④⑥
C、③④⑤D、②⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案