9．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．這“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

分析 A、根據(jù)在該反應(yīng)中，銅的化合價降低，“某物質(zhì)”中元素的化合價必升高；
B、CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發(fā)生歸中反應(yīng)；
C、根據(jù)CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、根據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性．

解答 解：A、因在該反應(yīng)中，銅的化合價降，則“某物質(zhì)”中元素的化合價必升高，體現(xiàn)了還原性，故A正確；
B、因CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發(fā)生歸中反應(yīng)：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正確；
C、因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，離子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正確；
D、因氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?1價的銅氧化成+2價：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，主要考查了學(xué)生根據(jù)信息，聯(lián)系舊知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將變小（填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將增大．
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將變�。�
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，A中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液，試計算：
（1）該氯化氫氣體的質(zhì)量為1.825g
（2）該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9NA（用NA表示）
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（Ⅱ）下列對象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④（填序號2分）：
①通常情況下，16克氧氣和14克氮氣的混合氣體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體；③含電子總數(shù)為1.204×1024的氨氣；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．定容前容量瓶底部有水珠無影響；
B．最終定容時俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．6.02×1022個Fe原子的質(zhì)量（　�。�
A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作及安全的說法正確的是（　�。�
A．用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液
B．實驗室不能采用向下排空氣法收集CO
C．實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，氣體產(chǎn)物經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈干燥的CO2
D．氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷不合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)速率為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�
A．CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1
B．S （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═SO3 （s）△H2
C．C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3
D．2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當(dāng)乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即為乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸點為36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸點為78.4℃．以下能對兩者沸點差異作正確解釋的是（　　）
A．相對分子質(zhì)量的大小B．共價鍵的強(qiáng)弱
C．氫鍵D．結(jié)構(gòu)的相似性

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