4．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．I-是該反應的催化劑B．IO-也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

分析 由反應原理可知，反應中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，化學反應2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），反應熱是生成物與反應物的能量差，與活化能大小無關，化學反應速率與系數(shù)成正比，以此解答該題．

解答 解：A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應的催化劑，故A正確；
B．反應中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，不是反應的催化劑，故B錯誤；
C．因為分解1molH2O2放出熱量98kJ，反應熱是生成物與反應物的能量差，與活化能大小無關，故C錯誤；
D．因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，且其化學計量數(shù)之比為2：2：1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2），則下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．請回答下列問題：

（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。瑢W經(jīng)思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是反應前裝有藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質量計算出Na2CO3的質量，最后計算出Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．10.6g Na2CO3的物質的量是（　�。�
A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．這“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請?zhí)钊胂鄳瘜W試劑以除去括號中的雜質，并寫出相應的化學反應方程式．（加入的試劑為適量，反應條件自行選擇）
（1）Na2SO4溶液（MgSO4）試劑：氫氧化鈉溶液化學方程式：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（2）Cu（CuO）試劑：稀硫酸化學方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（3）CO（CO2）試劑：氫氧化鈉溶液化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
請回答：
（1）D的結構簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應    B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應      C．化合物C能發(fā)生氧化反應
D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
（3）E+F→G的化學方程式是．
（4）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）設計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

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