下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電源A上的a極是正極
B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1
D．C中溶液的pH增大
C
本題實(shí)質(zhì)是兩個(gè)電解池。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明呈堿性，即電解池的陰極：2H＋＋2e－=H2↑；從而可知電池a極為負(fù)極，b極為正極；c、f為陽(yáng)極，d、e為陰極；
電解食鹽水：陰極：：2H＋＋2e－=H2↑   陽(yáng)極：2Cl＋-2e－=Cl2↑
電解硫酸： 陰極：2H＋＋2e－=H2↑   陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，隨著水的逐漸減少，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(　　)
A．0.64 gB．1.28 g
C．2.56 gD．5.12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① Y電極上的電極反應(yīng)式為                             。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          。
②電解總反應(yīng)離子方程式為                              。
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
① Y電極的材料是        （選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應(yīng)式是             。電解液a選用        溶液，電解過程中其濃度           （選填增大、減小或不變）。
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為          mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時(shí)間，兩極均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                        
A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3 mol?L―1D．4 mol?L―1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是 (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))  (   )
A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol·L—1B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是l.204×1022個(gè)D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫出該電極的反應(yīng)式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽(yáng)極的主要反應(yīng)是        ，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有     （任寫一個(gè)）。
（2）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO4溶液，四個(gè)電極都用惰性材料制成，通電一段時(shí)間后，B池中陰極增重0.64g，求：

（1）寫出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升？

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