以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(　　)
A．0.64 gB．1.28 g
C．2.56 gD．5.12 g
B
惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的是氧氣，則轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是0.04mol÷2＝0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×64g/mol＝1.28g，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極：_______________陽(yáng)極：______________________
(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為
A．0．025 molB．0．05 molC．0．1 mol D．0．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時(shí)所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
①將銅片接在電源的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e— = Ag  ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH—-4e— = O2↑+2H2O ⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液 ⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用石墨電極電解500 mL飽和食鹽水，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣。
（1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是　　，其質(zhì)量為　　　　；
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　；
（3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號(hào)）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過(guò)濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電源A上的a極是正極
B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1
D．C中溶液的pH增大

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