Question

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應(yīng)設(shè)制一個化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫出該電極的反應(yīng)式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

Answer 1

（1）負(fù)、Cu、銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)色、Cu – 2e^-  =  Cu²⁺
（2） BD （3）B （4）21.6

由Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺知，銅失電子，Cu – 2e^-  =  Cu²⁺，做負(fù)極，不斷溶解。正極材料應(yīng)為比銅活性差的電極。