【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2) B裝置的目的是① ,② 。
(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號)。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
(4) E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
(5) 本小題可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)。
【答案】
(1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)①將NO2轉(zhuǎn)化為NO;②銅與稀硝酸反應生成NO
(3)BD;
(4)3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;
(5)①E;
②加入過量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反應后,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù),重復以上操作2~3次。
【解析】
試題分析:(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO、②銅與稀硝酸反應生成NO,故答案為:①將NO2轉(zhuǎn)化為NO;②銅與稀硝酸反應生成NO;
(3)A、C不能吸收酸,B、D可吸收酸且干燥氣體,故答案為:BD;
(4)由信息可知,E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體,避免污染空氣,反應的離子方程式為3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O,故答案為:3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O;
(5)①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-可知,則利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是E,故答案為:E;②由信息酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2可知,則利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,加入過量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù),重復以上操作2~3次,故答案為:加入過量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù),重復以上操作2~3次。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某蛋白質(zhì)由m條肽鏈、n個氨基酸組成。理論上該蛋白質(zhì)至少含有氧原子
A. (n-m)個 B. ( n-2m)個 C. (n+m)個 D. (n+2m)個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( )
A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B.全氟丙烷的電子式為:
C.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子
D.相同壓強下,沸點:C3F8 < C3H8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應達到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列哪一項不是構(gòu)成蛋白質(zhì)多樣性的原因( )
A. 氨基酸的數(shù)目成百上千
B. 氨基酸形成肽鏈時,不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化
C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬別
D. 氨基酸的種類多達百種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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