15.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定性因素是(  )
A.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素的最高正化合價呈周期性變化
D.元素原子半徑大小呈周期性變化

分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì);元素的相對原子質(zhì)量遞增,但不呈現(xiàn)周期性的變化;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化.

解答 解:A、由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化,即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素,故A正確;
B、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大,但不呈現(xiàn)周期性的變化,則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,故B錯誤;
C、最高正化合價屬于元素的性質(zhì),元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果,故C錯誤;
D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì),原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果,故D錯誤;故選A.

點評 理解元素周期律的實質(zhì),元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.

練習冊系列答案
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5.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
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3.下列關(guān)于含苯環(huán)的化合物的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是( 。
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10.下列條件一定能使化學反應(yīng)速率增大的是( 。
①增加反應(yīng)物的量  ②升高溫度  ③縮小反應(yīng)容器的體積  ④加入生成物.
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20.某同學設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示.

根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
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(2)C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁.B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣.
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知C、N、Si三種元素非金屬性的強弱順序是N>C>Si.

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7.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子.經(jīng)檢測廢水呈明  顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( 。
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C.H+、K+、NO3-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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9.已知:HCHO$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$HOCH2COOH
某化學科研小組以CH3CH2OH為主要原料合成六元環(huán)狀有機物C和高分子化合物D,合成路線如圖:

回答下列問題:
(1)B到C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng),B到D的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)寫出由乙醇生成A的化學方程式(注明反應(yīng)條件)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+2CH3CHO.
(3)寫出D酸性條件下水解的化學方程式
(4)B的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②B能與金屬鈉反應(yīng)  ③B中不含C-O-C鍵  ④一個碳原子上連有兩個或三個羥基不穩(wěn)定.

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10.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后,能生成鹽和O2的是(  )
A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O

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