A. | 該溫度高于25℃ | |
B. | 由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10mol/L | |
C. | 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 | |
D. | 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
分析 A.25℃時(shí)pH=7,水的電離為吸熱反應(yīng),蒸餾水pH=6,說(shuō)明溫度升高;
B.pH=6,水的離子積常數(shù)為1×10-12,水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/L;
C.加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用;
D.純水的pH=6,說(shuō)明Kw=1×10-12,pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為1mol/L,根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷溶液酸堿性.
解答 解:A.25℃時(shí)pH=7,pH=6說(shuō)明促進(jìn)了水的電離,所以T>25℃,故A正確;
B.pH=6,水的離子積常數(shù)為1×10-12,水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積,故由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/L,故B正確;
C.NaHSO4的電離生成氫離子,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,故C正確;
D.Kw=1×10-12,pH=2的硫酸氫鈉溶液c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1mol/L,兩種溶液的體積相等,則n(H+)<n(OH-),所以堿過(guò)量,溶液顯示堿性,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,題目難度中等,注意掌握水的電離平衡及其影響因素,明確溶液pH的計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 堿性氧化物 氧化鐵 FeO | B. | 酸性氧化物 碳酸氣 C0 | ||
C. | 酸 硫酸 H2S | D. | 鹽 純堿 Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng) | |
B. | 硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成 | |
C. | 電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極 | |
D. | 工業(yè)合成氨通常采用400~500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為:NA個(gè) | |
B. | 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol | |
C. | 17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個(gè) | |
D. | 電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng) | B. | 油脂屬于酯類 | ||
C. | 油脂無(wú)固定的熔沸點(diǎn) | D. | 油脂都不能使溴水褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 | |
B. | 青銅是我國(guó)使用最早的合金,鋼是用量最大、用途最廣泛的合金 | |
C. | 漂白粉、漂粉精可用來(lái)漂白棉、麻、紙張,不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑 | |
D. | 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10 mL | B. | 5 mL | C. | 大于5mL | D. | 小于5mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | |
C. | 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
D. | 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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