Question

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：

（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL，

（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為__mol，

（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

Answer 1

【答案】Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ 3：1 0.5 15 0.0033（或） 18.33(或)

【解析】

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應(yīng)為①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，圖象中OA段為發(fā)生反應(yīng)①，AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應(yīng)②，依據(jù)各步反應(yīng)分析判斷，進(jìn)行有關(guān)計算。

（1）依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓； AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，根據(jù)反應(yīng)①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1，氫氧化鈉溶液濃度一定，所以消耗的NaOH溶液體積比為3:1，

故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；3:1；

（2）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Al守恒，所以氯化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，氯化鋁溶液濃度==0.5mol/L，

故答案為：0.5；

（3）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，氫氧化鈉溶液的體積===0.015L=15mL，

故答案為：15；

（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量依據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓；計算得到：

n=0.0033mol（或mol），

故答案為：0.0033（或）；

（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與(4)中相同的沉淀量，則發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，最大量沉淀為0.01mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，溶解的沉淀物質(zhì)的量=0.01mol0.0033mol=0.0067mol，溶解0.0067mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為0.0067mol；所以共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol；需要氫氧化鈉溶液體積==0.01833L=18.35mL[或mL(依據(jù)沉淀量為mol計算)]；

故答案為：18.35（或）。