【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A. ab、c三點溶液的pHabc

B. 若使C點的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可加入適量的CH3COONa固體

C. ab、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:abc

D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值,比實際pH值偏小

【答案】B

【解析】

A. 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度計及離子所帶電荷有關(guān),在醋酸溶液中,主要存在的離子有H+CH3COO-,且c(H+)=c(CH3COO-),由于導(dǎo)電能力bac,所以c(H+)bac,即溶液的pHcab,A錯誤;

B. 在醋酸溶液中,CH3COOHH++CH3COO-,加入適量的CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡向左移動,c(H+)減小,pH增大,B正確;

C. 該反應(yīng)為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,由于三個點的CH3COOH的量相同,所以這三個點消耗相同NaOH溶液的體積也相同,C錯誤;

D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值,相當(dāng)于將溶液進(jìn)行了稀釋,則c(H+)偏小,pH偏大,D錯誤;

故合理選項為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______

3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

4Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。

5)鹵化鋅的熔點如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

275

394

446

ZnF2的熔點遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因為_____。

6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:

①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長為___pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===HClO

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. CH3COONa溶液中,c(CH3COO)c(Na)

D. 0.2 mol·L1CH3COOH溶液中的c(H)0.1 mol·L1 HCl溶液中的c(H)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3HNH(平衡常數(shù)為K1),②AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__

2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,

3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.分子中的所有碳原子可能處于同一平面

B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色

C.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E是短周期的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);AC同主族;BE同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。

1)請寫出B、D元素的名稱:

B_____________D_________。

2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

3A、B、C三種元素形成的化合物為________(化學(xué)式),所含的化學(xué)鍵類型為________。

4BC、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為____________(用離子符號表示)

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