已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)CuSO4Na2CO3

主要:Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2

次要:Cu2CO32=CuCO3

(2)CuSO4Na2S

主要:Cu2S2=CuS↓

次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

ACuS<Cu(OH)2<CuCO3   BCuS>Cu(OH)2>CuCO3

CCu(OH)2>CuCO3>CuS   DCu(OH)2<CuCO3<CuS

 

A

【解析】根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,故由反應(yīng)(1)知溶解度CuCO3>Cu(OH)2,由反應(yīng)(2)知溶解度Cu(OH)2>CuS

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實驗常用儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),進行化學(xué)實驗時要熟悉中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品,采取正確的實驗操作,注意實驗安全。

(1)在儀器:a.分液漏斗、b.試劑瓶、c.集氣瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盤天平中,標有0”刻度的是(填序號,下同) ;標有具體使用溫度的是

(2)“磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中,沒有用到磨砂工藝處理的有 。

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.集氣瓶

e.酸式滴定管

f.堿式滴定管

(3)下列操作所得實驗結(jié)果比實際數(shù)值偏高的是( )

a.用量筒量取8.5 mL液體時,俯視液面讀數(shù)

b.中和滴定達到終點時,仰視液面讀數(shù)

c.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時,仰視溶液液面

(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖所示的警示標志,說明濃硫酸是一種

(5)有同學(xué)想用下圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,老師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費,該同學(xué)選用了實驗室最常用的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于有機物的正確說法是( )

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干餾可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L1)如圖所示。

 

(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH________。

A<1  B4左右  C>6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是__________________________

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1035

物質(zhì)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1033

1.6×1024

 

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________

ANaOH   BFeS   CNa2S

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp6.3×1018;CuS,Ksp1.3×1036;ZnSKsp1.6×1024。下列說法正確的是(  )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1H2S溶液中,Cu2能達到的最大濃度為1.3×1035mol·L1

C.因為H2SO4是強酸,所以Cu2H2S=CuS↓2H不能發(fā)生

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(酸性中性堿性”),溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”“<”)。

(2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(酸性中性堿性”),溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”“<”)。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COONa濃度相等,則混合后溶液呈________(酸性、中性堿性”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(大于等于小于”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

為了使FeCl3溶液中增大,可加入的物質(zhì)是(  )

A.適量的HCl氣體 B.適量的硫酸氫鈉

C.適量的NaOH固體 D.適量的NaHCO3溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1×108,下列敘述正確的是 (  )

A.該溶液中由水電離出的c(H)1×103 mol·L1

BpH3HApH11NaOH溶液等體積混合后:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1HANaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D0.1 mol·L1HA溶液與0.05 mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

300°C時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔHQ,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應(yīng)速率為_______

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”),原因是__________________________________________

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行,開始時若加入CDmol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B________mol。

 

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同步練習(xí)冊答案