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已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是(　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1

C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

D

【解析】根據Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯。B選項中c(Cu2＋)＝，由于0.1 mol·L－1的H2S中，c(S2－)遠遠小于0.1 mol·L－1，故Cu2＋濃度的最大值大于1.3×10－35mol·L－1，B錯。C項中，由于CuS不溶于稀硫酸，故該反應可以發(fā)生， C錯。D項中，根據FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋會與S2－結合生成CuS，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是（ ）

A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠導電

B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

B．欲將蛋白質從溶液中析出而又不改變它的性質，可加入(NH4)2SO4濃溶液

C．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，也可和溴水發(fā)生取代反應

D．蛋白質水解的最終產物是葡萄糖

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于加成反應的是( )

A．C3H8＋Cl2C3H7Cl＋HCl

B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 　　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 　　D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點的pH為實驗中所測得，下列有關說法中一定正確的是 (　　)

 

A．當7<pH<13時，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．當pH＝7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當5<pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

 

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