常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

 

D

【解析】A項(xiàng)中酸抑制水的電離，使水電離出的c(H＋)<1×10－7mol/L，A錯；B項(xiàng)中HA的總濃度比NaOH大得多，等體積混合后，溶液呈酸性，B錯；C項(xiàng)中HA電離使溶液呈酸性，A－水解使溶液呈堿性，溶液呈酸性，說明酸電離能力強(qiáng)于A－水解能力，故c(Na＋)>c(HA)，C錯；D項(xiàng)中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝0.5[c(HA)＋c(A－)]，綜合兩式后知D對。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)1 mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則A分子中必有一個 基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；B通入溴水中能發(fā)生 反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)A在銅作催化劑時，與氧氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。

寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B ；

②B→C ；

③A→D 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 　　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 　　D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測得，下列有關(guān)說法中一定正確的是 (　　)

 

A．當(dāng)7<pH<13時，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．當(dāng)pH＝7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當(dāng)5<pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)

A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

 

下列描述正確的是(　　)

A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

 

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同步練習(xí)冊答案