2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

分析 同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，以此來解答．

解答 解：A．若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，則n=m+1，故A正確；
B．無論元素在短周期還是長周期，都不存在n=m+10，故B錯誤；
C．若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即n=m+11，故C正確；
D．若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即n=m+25，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子序數(shù)關(guān)系的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第5項應(yīng)為（　�。�
12345 … …
CH4C2H6C5H12C8H18… ……
A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H54

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣能發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹
請回答下列問題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，F(xiàn)e作負(fù)極
（2）寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）下列溶液能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕的是AC
A．在鋼鐵制品表面一層金屬鋅
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處
C．在鋼鐵中加入錳，鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C．負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+D．Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程是正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O
B．氨水與醋酸溶液反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
C．過氧化鈉溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是ab．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下．
①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？否（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．HCl+NH3=NH4Cl．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是BDADC．C中的試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣．
③銅的相對原子質(zhì)量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素．
（1）寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出水分子的電子式．
（2）NH4NO3是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）氯氣是有毒氣體，寫出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O．
（4）金屬元素鐵是中學(xué)化學(xué)常見元素，將鐵單質(zhì)浸入氯化鐵溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）請依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+，
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸、氨氣和碳酸鈉都是電解質(zhì)
B．常溫常壓下，22.4L CO2氣體的物質(zhì)的量大于1mol
C．2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
D．氫氧化鐵膠體較穩(wěn)定，是因為該膠體帶有正電荷

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