13.下表中所列的都是烷烴,它們的一鹵取代物均只有一種,分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第5項應為( 。
12345 … …
CH4C2H6C5H12C8H18 …
A.C14H30B.C17H36C.C22H42D.C26H54

分析 由表格中各烷烴的分子式可知:奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和,偶數(shù)項亦是如此,據(jù)此判斷第5項含有的碳原子數(shù),然后利用烷烴通式判斷其分子式.

解答 解:根據(jù)表中各烷烴的分子式可知:各奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和,則第5項的C原子數(shù)為:5+12=17,所以第5項的分子式為:C17H36,
故選B.

點評 本題考查有機化合物中碳的成鍵特征,題目難度中等,側(cè)重考查學生查找規(guī)律的能力及邏輯推理能力,解題時注意結(jié)合題干信息查找規(guī)律.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應
C.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應,又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應
D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點,所以天然油脂是混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.若5.6LN2中含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B.4.6gNa與100 mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C.14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在101kPa時,H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,表示其
中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$ H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(3)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol
(4)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11 kJ/mol
(5)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol,則反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱△H=-74.8kJ/mol.
(6)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學方程式為H2O(l)═H2O(g)△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù);如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
(1)圖象中,曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH(填化學式);起始時,c(CH3COOH)<c(HClO)
(填“>”、“<”、“=”).
(2)a、b、c三點中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b(用編號表示).
(3)25℃時,NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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18.下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是查漏.
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液,還缺少的玻璃儀器有燒杯、玻棒、膠頭滴管.
③若用上述儀器測定中和熱,則缺少的玻璃儀器有燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒.
④若用上述儀器進行中和滴定,則缺少的玻璃儀器有錐形瓶.

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5.下列關(guān)于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是( 。
A.在周期表中過渡元素可作為催化劑
B.化學鍵可以使離子結(jié)合,也可以使原子結(jié)合
C.常溫常壓下,相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
D.F2、Cl2、Br2、I2共價鍵逐漸增強,熔點依次升高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知R為ⅡA族元素,L為ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且R、L為同一周期元素,下列關(guān)系式錯誤的是( 。
A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
     族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2     
3   
(1)上述元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ar(填元素符號).
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4(填元素符號).
(3)元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)(填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素⑦與④形成化合物的電子式是
(4)元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵,寫出其與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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