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17．在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置能將電能轉化為化學能B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．負極反應為 Zn-2e-═Zn2+D．Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應

分析 鋅、銅和稀硫酸構成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．原電池可將化學能轉化為電能，故A錯誤；
B．鋅時負極，電子由負極經導線流向正極，故B正確；
C．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D．銅為正極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負極，再結合電子移動方向來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電化學有關說法中正確的是（　�。�
A．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹
C．粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
D．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學式）；起始時，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是（　�。�
A．在周期表中過渡元素可作為催化劑
B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
C．常溫常壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
D．F2、Cl2、Br2、I2共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備單質L的化學方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：H2C2O4+2HCO3-=C2O42-+2CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（　　）
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有1.9NA個共用電子對
B．7.8gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
C．含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產生0.25NA個氯氣分子
D．5.6gFe與足量的氯氣反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2 中有4 NA個離子
B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子

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