Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z處于同一主族．X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的

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倍．Z原子的最外層電子數(shù)比X少1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篫＜Y＜X
• B、3種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篨＞Z＞Y
• C、3種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
• D、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其最低價(jià)氫化物可以化合成鹽

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的

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倍，最外層電子不超過(guò)8個(gè)、K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，所以X是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)比X少1，則Z最外層電子數(shù)為5，Y、Z處于同一主族，則Y最外層電子數(shù)為4，X和Y位于同一周期，所以Y為N元素，則Z為P元素，
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．結(jié)構(gòu)相似的氫化物熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．銨鹽可以有N元素的氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物化合而成．

解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的

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倍，最外層電子不超過(guò)8個(gè)、K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，所以X是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)比X少1，則Z最外層電子數(shù)為5，Y、Z處于同一主族，則Y最外層電子數(shù)為4，X和Y位于同一周期，所以Y為N元素，則Z為P元素，
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性Z＜Y＜X，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似的氫化物熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，氨氣中存在氫鍵，磷化氫中不存在氫鍵，所以氫化物的熔沸點(diǎn)Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞Y＞X，故C正確；
D．N元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸、最低價(jià)氫化物是氨氣，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度不大．