Question

【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O

Answer 1

【答案】2 16 2 2 8 5 2 5 6H+ 2 5 8

【解析】

(1)反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

(2)反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，H2O2→O2，O元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，共升高2×1=2價(jià)，然后用最小公倍數(shù)方法配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再根據(jù)電荷守恒確定缺少的項(xiàng)的微粒及數(shù)目，最后配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素。

(1)反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4、MnCl2的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，HCl的系數(shù)是10，再根據(jù)K守恒，可知KCl系數(shù)是2，由于反應(yīng)后有6個(gè)-1價(jià)的Cl，化合價(jià)反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)的HCl的系數(shù)應(yīng)該由10改為10+6=16，根據(jù)H守恒，可知H2O的系數(shù)為8，所以配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，則配平后相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)由前到后依次為2、16、2、2、8、5；

(2)反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，共降低5價(jià)，H2O2→O2，O元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，共升高2×1=2價(jià)，元素化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故MnO4-、Mn2+的計(jì)量數(shù)為2，H2O2、O2的計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，可知缺項(xiàng)微粒為H+，系數(shù)是6，然后根據(jù)原子守恒配平H2O的系數(shù)是8，所以反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O。故方程式由前到后依次為2、5、6H+、2、5、8。