【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

甲方案:

實(shí)驗(yàn)步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g

②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱

④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g

⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g

1坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為___________填“A”、“B”、“C”或“D”。

乙方案:

在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 mo1·L-1,的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3。重復(fù)上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。

3配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl進(jìn)行配制,需用滴定管量取該HCl溶液________mL;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度___________填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”。

4樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用百分?jǐn)?shù)表示,精確到0.1%。

丙方案:

稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

5某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用_____________、_____________。

6為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和__________填寫字母標(biāo)號(hào)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【答案】12NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O

2A、B和D 35.0 偏高470.7%

5無(wú)法確定2分 平衡氣壓,有利于液體流出1分 減小由于液體流下引起的體積誤差 1分)(6C 1分

【解析】

試題分析:1碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解,坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是:2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O ↑;2此方案是先測(cè)量碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后用總質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量,得到碳酸鈉的質(zhì)量,從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此需要A和B,求碳酸氫鈉的質(zhì)量采用差量法求解,因此需要D的質(zhì)量,C只是說(shuō)明碳酸氫鈉是否完全分解,不需要;3量筒的精確度是0.1ml,稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,即100*10-3*0.1=VHCl*10-3*2,解得VHCl=5.0ml,定容時(shí),俯視度數(shù),所配溶液的體積減少,濃度偏高;4三次消耗鹽酸的體積分別是20.01、19.99、20.00,平均消耗鹽酸體積為20.00ml,根據(jù)反應(yīng)方程式:nNa

2CO3=0。212g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.212/0.3000 *100%=70。7%;5c的作用是使分液漏斗中的壓強(qiáng)和燒瓶中的壓強(qiáng)相等,能夠使液體順利滴下,因此無(wú)法確定是否漏氣;平衡分壓,有利于液體流出;減小由于液體流下引起的體積誤差;6通過排水法測(cè)量氣體體積,B裝置中導(dǎo)管含有水,這部分水是氣體排出,無(wú)法讀取體積,因此C裝置可以減少誤差。

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