Question

中學(xué)化學(xué)中有許多規(guī)律，下列說法正確的是（　　）

• A、由鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律，類推同主族元素自上而下單質(zhì)熔沸點一定是由低到高
• B、利用復(fù)分解反應(yīng)以強(qiáng)制弱規(guī)律，弱酸一定不能制強(qiáng)酸
• C、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是非金屬氧化物
• D、有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：化學(xué)的主要特點與意義,化學(xué)反應(yīng)的基本原理

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

分析：A．金剛石的熔沸點比晶體硅的高；
B．弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；
C．能和堿反應(yīng)生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物；
D．氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化沒有元素的化合價變化．

解答： 解：A．金剛石的熔沸點比晶體硅的高，不一定是由低到高，故A錯誤；
B．弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，故B錯誤；
C．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn₂O₇是酸性氧化物，故C錯誤；
D．氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．