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NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、
0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族，結構如圖）含有NA個S-S鍵
B、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
C、1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA
D、0.1mol Na2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．由圖可知雄黃分子中只存在As-S鍵，不存在S-S鍵；
B．銀離子氧化性強于銅離子，先放電；
C一個過氧化氫分子中含有1個O-O和2個H-O鍵，共用3對電子；
D.0．A1mol Na2CO3?10H2O在晶體中含有0.1mol碳酸根離子．
解答： 解：A．由圖可知雄黃分子中只存在As-S鍵，不存在S-S鍵，故A錯誤；
B．銀離子氧化性強于銅離子，所以陰極上銀先析出，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出2.16g銀，故B錯誤；
C．一個過氧化氫分子中含有1個O-O和2個H-O鍵，共用3對電子，所以1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA，故C正確；
D.0．A1mol Na2CO3?10H2O在晶體中含有0.1mol碳酸根離子，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度不大，注意看清雄黃分子結構中所含的化學鍵是解題關鍵．
練習冊系列答案
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煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，下列關于它們的描述不正確的是（　�。�
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C、都是重要的化工原料
D、都是可再生能源

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下列說法不正確的是（　�。�
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下列分散系不能發(fā)生丁達爾現象的是（　�。�
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中學化學中有許多規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
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C、能和堿反應生成鹽和水的氧化物一定是非金屬氧化物
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如圖是模擬鐵的電化學防護裝置．以下敘述正確的是（　　）
A、此裝置屬于電解池
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C、該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”
D、該電化學防護法稱為“外加電源陰極保護法”

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下列化學用語正確的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3與氨水反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B、NaHCO3溶解于水電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
C、NaHS的水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D、Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）-Q，條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、P1＜P2，縱坐標指A的質量分數
B、P1＞P2，縱坐標指C的質量分數
C、P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量
D、P1＞P2，縱坐標指A的轉化率

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下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Al（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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