【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能) | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯喹()對治療新冠病毒肺炎有明確療效,氯喹的合成方法如下。
回答下列問題
(1)A中所含官能團的名稱是_______________;
(2)寫出G到H的反應(yīng)類型_______________;
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。B與足量氫氣反應(yīng)生成物X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式.并用星號(*)標出X中的手性碳__________________;
(4)寫出C到D過程中①的反應(yīng)方程式________________________;
(5)寫出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__________________________。
(6)參考以上合成路線,設(shè)計由、1一溴丙烷為原料合成的合成路線_________________________(無機試劑與含兩個碳的有機物任選)。
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【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的常見氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。
I.某課外小組設(shè)計以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下:
i.錳酸鉀的制備:
(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。
A.燒杯B.瓷坩堝C.蒸發(fā)皿D.鐵坩堝
ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示,加熱及夾持裝置省略):
將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解,得墨綠色溶液,倒入三頸燒瓶中。打開甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸,加熱,使生成的乙酸進入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液,錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。
(2)檢驗該裝置氣密性的方法:連接好裝置,_________________。
(3)乙裝置的作用是___________;丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行過濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,_______、______、抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干,其原因為_____________________。
II.利用氧化還原滴定法測定高錳酸鉀的純度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。
(6)若在實驗過程中存在下列操作,會使所測KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。
A錐形瓶用水洗之后末用待測液潤洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點時無氣泡
C.滴定時,草酸溶液灑落瓶外
D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤洗
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B,元素A、 E同主族。B是組成有機物的必要元素,C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________; X和Y形成的化合物的化學(xué)式為___________;
(2)A、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1: 1的化合物的電子式為____________;
(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為______________;
(4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.泡沫滅火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.以銅為電極,電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀:Cu(OH)2+Fe3+Fe(OH)3+Cu2+
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【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標準液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點,下列說法正確的是( 。
A. 若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測的鹽酸濃度偏大
B. 用量筒量取上述鹽酸
C. 若選用酚酞作指示劑,終點時,液體恰好褪色
D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
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【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是
A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:+2H+=CO2↑+H2O
C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉:Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++=BaSO4↓
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【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:
ⅰ.充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價Co被氧化,此時該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。
ⅱ.放電過程原理示意圖如圖所示:
① 放電時,電子的流動方向為______。(用a、b、K2、K3)
② 放電時,正極的電極反應(yīng)式為______。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下:
① 用H2SO4酸浸時,通常添加30%的H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______。
② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是:
ⅰ.會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
ⅱ.Cl-對建筑材料的腐蝕及帶來的水體問題等。
③ 其他條件不變時,相同反應(yīng)時間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請解釋隨著溫度升高,鈷的浸出率先升高后降低的原因:______。
④ 已知草酸為二元弱酸,應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理,結(jié)合化學(xué)用語解釋CoC2O4沉淀的同時溶液酸性增強的原因:______。
⑤ 高溫下,在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。
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