【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應后，計算：
（1）生成O2的體積（標準狀況）；
（2）反應后所得NaOH的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．
【答案】
（1）解：過氧化鈉的物質的量為：n（Na2O2）= 
=0.05mol，
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，據此可得關系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，
所以生成的氧氣在標準狀況下的體積為： 
×22.4L/mol=0.56L，
答：生成標準狀況下氧氣的體積為0.56L；
（2）解：根據鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）= 
=1mol/L，
答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．
【解析】（1）n（Na2O2）= =0.05mol，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算氧氣體積；（2）根據鈉原子守恒計算NaOH的物質的量，再根據c= 
計算溶液濃度．
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸薄荷醇酯（
)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與足量氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體，不能用1H—NMR來鑒別
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。字母代表元素，分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A. v(NH3)=2v(CO2)
B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）
A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3
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