海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②過濾:__________________________。
③蒸發(fā):________________。
(1)加入MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用水洗滌 (2)攪拌,加速固體溶解 引流,防止液體外濺 攪拌,防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺
(1)為防止引入新雜質(zhì),可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后過濾洗滌得Mg(OH)2。
(2)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速固體的溶解;在過濾時使用玻璃棒引流,可防止液體外濺;蒸發(fā)結(jié)晶過程中,使用玻璃棒攪拌,可防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

已知:
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
(2)從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為            (填代號)。
a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           
(4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
(5)制備CaCO3時,應向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
(填代號);
a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3,請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
(6)為確定試劑①的用量,需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為:準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在氯堿工業(yè)中,原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高,能破壞離子膜,以下對Ca2、Mg2、Fe3、SO42除去順序不合理的是         (  )。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是    (  )
A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣
C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結(jié)晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

Ⅱ.有關物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
 
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為:_____________________________________。
向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2):c(Fe3)=________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在________。
(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________,并說明理由________________________________________。
(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1
寫出NaCO3·H2O脫水反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

海水是巨大的資源寶庫,工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。
(2)操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為_____________;可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合價分別為+5和-1價,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣,則操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
(3)溴苯是一種化工原料,可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下:

下表為苯、溴和溴苯的相關數(shù)據(jù):
 


溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
回答下列問題:
(4)在A中加入30 .0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴,反應一段時間后,點燃酒精燈加熱蒸餾。
①在該實驗中, B裝置的名稱是__________,A的容積最適合的是_________(填編號)
a.25mL      b.50mL      c.100mL    d.250mL
②收集溴苯時,應根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度,其溫度應為_________。
③在反應開始后到收集溴苯之前,應先將F裝置連接在D裝置后,用它可承接的物質(zhì)有_______________________(填化學式)。
④某化學小組設計如下實驗方案,證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。
第一步:取少量反應后F裝置中的溶液于試管中;第二步:向其中加入過量的稀硝酸;第三步:繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。
該實驗方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法正確的是
A.氯堿工業(yè)是利用電解原理來生產(chǎn)氯氣和純堿
B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用
C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色
D.可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的成分,小組成員做如下實驗

(1)若按所得的結(jié)論分析,甲觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________。
(2)在探究沉淀物成分前,甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來,洗滌并干燥。同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈,請用簡單的實驗證明丙的觀點。
(3)同學丁認為甲結(jié)論不合理,理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](選填“<”或“>”),所以沉淀物未必是MgCO3。經(jīng)查閱資料得知:該白色沉淀的組成應為Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。為確定沉
淀物的具體組成,他設計下圖裝置進行實驗(所有夾持裝置已省略)。

(4)請將丁設計的實驗步驟補充完整:
①檢查裝置氣密性;
②先裝入藥品,并稱量相關裝置的質(zhì)量,后連接各裝置;
③________________________________________________________;
④停止加熱,持續(xù)通入空氣直至實驗結(jié)束,再次稱量步驟②中相關裝置的質(zhì)量。
(5)裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
三次實驗所得數(shù)據(jù)如下:(部分數(shù)據(jù)已換算為相應的物質(zhì)的量)
  
(6)分析實驗數(shù)據(jù)可知,第_________組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù),應舍去。由實驗數(shù)據(jù)計算
得該白色沉淀物的組成為___________(選填序號)。
a.Mg2(OH)2CO3·3H2O       b.Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
c.Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O    d.Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是(  )
 
混合物
加入試劑或方法
反應類型
A
除去O2中的CO
通入熾熱的氧化銅中
化合反應
B
除去CO2中的HCl
通入飽和碳酸氫鈉溶液中
中和反應
C
除去碳酸鈣中的碳酸鈉
溶解、加入氯化鋇溶液
復分解反應
D
除去氯化鈉中的碳酸鈉
加入適量鹽酸、蒸發(fā)
復分解反應
 

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