9．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．

分析 由①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②得到2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），以此來(lái)解答．

解答 解：由①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②得到2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），則△H=（-49.1kJ•mol-1）×2+（-24.5kJ•mol-1）=-122.7 kJ•mol-1，即熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1，
故答案為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
（1）腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上消耗體積為0.448L（標(biāo)況）．
（4）寫出Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
C．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
D．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個(gè)原子，它與40g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）③．
（3）5molCO的質(zhì)量為140g，其中含有一氧化碳的數(shù)目為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
已知SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)3：Fe3+、NO3-同時(shí)氧化SO2．
【設(shè)計(jì)方案、驗(yàn)證假設(shè)】
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定B中實(shí)驗(yàn)所用混合溶液的
②配制具有相同pH的稀硝酸與
BaCl2的混合液并通入適當(dāng)?shù)腘2
③將SO2通入上述溶液中		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立
若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立
經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)2成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡(jiǎn)述理由否，未檢驗(yàn)Fe3+與此條件下NO3-的氧化性強(qiáng)弱或未檢驗(yàn)是否生成Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某品牌茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．圖是該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．第一步需選用儀器①、②和⑨，儀器①的名稱叫坩堝
B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+
C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D．第四步，用試劑⑧檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，溶液中生成血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（　�。�
A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)
C．使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于物理變化

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