Question

4．（1）0.5molSO₂共約含有9.03×10²³個原子，它與40g SO₃所含硫原子數相等．
（2）質量相同的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是（填序號）③．
（3）5molCO的質量為140g，其中含有一氧化碳的數目為5N_A．

Answer 1

分析 （1）依據N=nNA、m=nM及物質的構成計算；
（2）由N=nN_A、m=nM可知，等質量時，摩爾質量大的物質的量最小，則分子數最少；
（3）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答．

解答 解：（1）0.5mol SO₂共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5×N_A=9.03×10²³個原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO₃所含硫原子數相等，其質量為0.5mol×80g/mol=40g，
故答案為：9.03×10²³；40；       
（2）由N=nN_A、m=nM可知，等質量時，摩爾質量大的物質的量最小，則分子數最少，四種氣體中③的摩爾質量最大，則分子數最少，
故答案為：③．
（3）5molCO的質量為5mol×28g/mol=140g；含有一氧化碳數目為：5mol×N_A=5N_A；
故答案為：140g；5N_A．

點評 本題考查了物質的量有關計算，熟悉以物質的量為核心計算公式，明確物質的組成與結構是解題關鍵，題目難度不大．