【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液(顯堿性)。請根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈____________性(填),其原因是___________(用離子方程式表示)

2)在上述①、②、③、④溶液中cNH4+)濃度由大到小的順序是_________。(填序號)

3)在溶液⑤中,各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。

4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則 CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是cCH3COO________cNH4+)(填“>”、“<”“=”)。

5)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+c(OH)

D. c(OH)/ c(H+) E. c(H+c(CH3COO) / c(CH3COOH)

625℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

【答案】 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③>①>②>④ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H) = BD 101

【解析】

1)在鹽溶液中,形成鹽的酸和堿中誰的性質(zhì)強(qiáng),溶液就表現(xiàn)誰的性質(zhì);

2)比較c(NH4+)時,可以NH4Cl作為參照物,凡是電解質(zhì)能完全電離出NH4+的,都比部分電離出NH4+的濃度大;在完全電離出NH4+的鹽中,產(chǎn)生能促進(jìn)NH4+水解的鹽,溶液中c(NH4+)濃度小,產(chǎn)生能抑制NH4+水解的鹽,溶液中c(NH4+)濃度大。

3)依據(jù)電離或水解的程度大小,確定離子濃度的相對大小。

4)可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行計算。

5)可從CH3COOH加水稀釋后電離度的變化、離子濃度的變化兩個方面去分析。

6)利用酸堿溶液中H+OH-物質(zhì)的量相等進(jìn)行計算。

1)溶液①為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+;答案為:酸;NH4++H2ONH3·H2O+H+。

2)在上述①、②、③、④溶液中,①0.1 mol/L NH4Cl溶液、②0.1 mol/L CH3COONH4溶液、③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的溶質(zhì)都是能發(fā)生水解的強(qiáng)電解質(zhì),NH4+的水解程度不同,③中NH4+的水解受到抑制,②中NH4+水解受到促進(jìn),而④中0.1 mol/L 氨水只發(fā)生部分電離,產(chǎn)生的c(NH4+)最小,所以濃度由大到小的順序是③>①>②>④;答案為:③>①>②>④。

3)溶液⑤為0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液,因?yàn)槠滹@堿性,故NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,c(NH4+)c(Cl-)0.1 mol/L,NH3·H2O為弱電解質(zhì),其電離的程度較小,所以各離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H);答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H)

4)依據(jù)電荷守恒,c(CH3COO) +c(OH) == c(NH4+) +c(H+),因?yàn)?/span>c(OH)= c(H+),所以c(CH3COO) == c(NH4+),答案為:= 。

5A. 0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,c(H+) 不斷減小,A不合題意;

B.加水稀釋過程中,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,所以c(H+)/ c(CH3COOH)增大,B符合題意;

C. 因?yàn)闇囟炔蛔,所?/span>c(H+c(OH)不變,C不合題意;

D.在稀釋過程中,n(OH)增大,n(H+)減小,所以c(OH)/ c(H+) 增大,D符合題意;

E .溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,所以 c(H+c(CH3COO) / c(CH3COOH)不變,E不合題意;答案為:BD。

625℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則10-5V(NaOH)=10-4V(H2SO4),從而得出V(NaOH):V(H2SO4)=10-4:10-5=10:1;答案為:10:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:___________________________________________________________________________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按ad次序操作,則使x________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. HZ是強(qiáng)酸,HX、HY是弱酸

B. 根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時:C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu),圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是

A.2可能表示的是NiO的晶胞

B.1CN、O的第一電離能CNO

C.2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8

D.1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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【題目】時,將濃度均為、體積分別為溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.的數(shù)量級約為

B.b點(diǎn)時

C.a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度

D.點(diǎn)過程中,可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料,基態(tài)Ge原子的核外電子中,有_____個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________________________________。

(3)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無氧酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為______,微粒之間存在的作用力是_______。

(6)合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體,氮化碳的晶體類型為________,該晶體中微粒間的作用力是____________

(7)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,光氣分子的結(jié)構(gòu)式為____________,其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。

a2σb2πc1σ鍵,1π

(8) CaC2C22O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為:其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠?/span>。為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:

已知核磁共振氫譜顯示有兩組峰,峰面積之比為;向G的水溶液中滴入溶液發(fā)生顯色反應(yīng);E、M都能與溶液反應(yīng)。請回答:

的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;D分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。B的系統(tǒng)命名法名稱為________。

可以發(fā)生的反應(yīng)有選填序號________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

兩分子E在一定條件下可生成含有六元環(huán)的有機(jī)化合物,寫出E發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

若在X分子結(jié)構(gòu)中,Ⅱ里含有能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán),且G與溴水反應(yīng)生成的一溴代物有2種,則X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________

是相對分子質(zhì)量比E14的鏈狀有機(jī)化合物,組成元素和E相同,F分子中只含2種官能團(tuán),與足量金屬鈉反應(yīng)能放出氫氣,核磁共振氫譜顯示F有四組吸收峰,則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡式為說明:同一個碳上不能連有多個羥基__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:

已知:①HCCH+RCOOH

RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OHR、R’R”代表烴基)

請回答:

(1)A中的官能團(tuán)是____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。

(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B → K + H2OK的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物PL相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J

血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。

下列說法正確的是______(填字母)。

aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出J

bP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

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