Question

【題目】（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是__。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O KMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA BD

【解析】

（1）①該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該方程式；

②根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；

③Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，計(jì)算3.16g KMnO4的物質(zhì)的量，從而計(jì)算高錳酸鉀得電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，計(jì)算該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

（2）①A．置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

C．根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑以及物質(zhì)的量之比；

D．根據(jù)化合價(jià)變化判斷還原劑以及轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

（1）①該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，被還原，KMnO4為氧化劑，Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為：Fe2(SO4)3；

古答案為：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③3.16g KMnO4的物質(zhì)的量為：，則其得電子數(shù)為：0.02mol×(7-2)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；

故答案為：0.1NA；

（2）①A．置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則①③為置換反應(yīng)，②不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)①中，氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中溴單質(zhì)為氧化劑，硫單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，B項(xiàng)正確；

C．在反應(yīng)②中②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高錳酸鉀為氧化劑，但只有部分鹽酸為還原劑，當(dāng)2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，只有10mol鹽酸被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中③Br2+K2S=2KBr+S，還原劑為硫離子，1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D項(xiàng)正確；

故答案為：BD；

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

故答案為：。