分析 Ⅰ、依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式;
Ⅱ、(1)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,如果加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大平衡向右移動(dòng),向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離;
(2)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=2;
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比.
解答 Ⅰ、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故答案為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
Ⅱ、(1)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,所以c(H+)/c(CH3COOH)減小,故答案為:向右,向右,減;
(2)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度,所以鹽酸的pH大于醋酸,混合前醋酸和HCl溶液的pH相等,若將甲、乙兩溶液等體積混合,加水稀釋形成醋酸電離,則溶液中氫離子濃度吧,所以溶液的pH=2,故答案為:小于,2;
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比,等pH、等體積的醋酸和HCl中n(CH3COOH)>n(HCl),所以消耗NaOH體積V(甲)大于V(乙),
故答案為:大于.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及混合溶液酸堿性即可解答,會(huì)利用平衡原理解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+):①>③>② | |
C. | 0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=11,則溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) | |
D. | 在相同條件下,將足聯(lián)AgCl加入等體積的①0.01mol•L-1 KCl②0.1mol•L-1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中,所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為:①>②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
B. | c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
C. | 若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則可確定a>0.5 | |
D. | 若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3),則可確定a=0.5 |
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