Question

13．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 常溫下將0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH4⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• C． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D． 在相同條件下，將足聯(lián)AgCl加入等體積的①0.01mol•L^-1 KCl②0.1mol•L^-1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、常溫下將0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的NH₄Cl、NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解；
B、相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小；
C、0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=11，溶液顯堿性，HA^-水解程度大于HA^-的電離；
D、根據(jù)影響難溶電解質(zhì)的影響因素分析，氯離子濃度越大，AgCl溶解的越�。�

解答 解：A、常溫下將0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的NH₄Cl、NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故A錯誤；
B、相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是①＞③＞②，故B正確；
C、0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=11，溶液顯堿性，HA^-水解程度大于HA^-的電離，溶液中微粒濃度大小為：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故C錯誤；
D、AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）中，氯離子濃度越大，AgCl溶解的越小，三種溶液中氯離子的濃度關(guān)系為②＞①＞③，則能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為③＞①＞②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，溶度積常數(shù)的分析應(yīng)用，明確溶液中的溶質(zhì)、電離與水解的關(guān)系、溶解平衡的移動等知識是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．